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高三化学教案:《化学常用计量》教学设计

发布时间:2019-02-19 22:42编辑:教育浏览(136)

      3.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念,并能与物质的量浓度之间进行换算;

      A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L,所含有的分子数为NA

      C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA

      【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时,只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2,从而得出错误结论。

      在标准状况下,1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离,而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体,此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应,而导致反应前后气体分子数不等除外如:NO和O2)。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。

      在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说,决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,体积也就不同。在标准状况下,1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。

      物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说,1mol物质在任何温度下,所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时,只要有1molH2生成,就必然转移2mol电子,即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)。C正确。

      氢原子核外有7个电子,氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。

      阿佛加得罗常数的应用是必考内容,以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。

      例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol烧碱并加热,刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()

      对于混合溶液,首先分析溶液中有哪些离子,再分别求出各种离子的物质的量,利用电荷守恒法求解。离子反应有:NH4++OH-==NH3+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4

      例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()

      【例2】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃,恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20),则下列关系式错误的是()

      1.物质的状态水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。

      2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子。

      5.较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反应等。

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